Laju reaksi

1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena

Kenaikan suhu akan menaikan energi pengaktifan zat yang bereaksi

Kenaikan suhu memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

2. Setiap kenaikan 10oC laju reaksi menjadi 2X lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30oC laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100oC maka laju reaksinya adalah

14a

28a

64a

128a

3. Berikut  merupakan penjelasan yang benar mengenai katalis yaitu

ikut bereaksi menjadi produk

dapat memperbanyak produk yang dihasilkan

dapat dihasilkan kembali setelah reaksi selesai tanpa mengalami perubahan kimia

semua katalis berupa logam atau senyawa logam

4. Hasil eksperimen untuk reaksi 2 A(g) + B(g) à 2AB (g) terdapat dalam tabel berikut Berdasar data ditabel, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya

v = k [A]2

v = k [B]

v = k [A][B]

v = k [A]2[B]

5. Pada Percobaan terhadap reaksi: CH3Cl(g) + H2O(g) à CH3OH(g) + HCl(g), diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan data ditabel, orde reaksi dari CH3Cl dan H2O berturut-turut adalah

1 dan 1

2 dan 1

1 dan 2

2 dan 2

6. Dari reaksi antara logam seng dan asam klorida berikut: Berdasarkan teori, reaksi yang akan berlangsung paling cepat adalah

3 dan 5

1 dan 4

2

5

7. Laju reaksi dari suatu reaksi dirumuskan dalam persamaan: v = k [A][B2C], dari tahapan reaksi berikut yang mencerminkan persamaan tersebut adalah

A à 2A (cepat)

A + B2C à B2 + AC (lambat)

2BC à 2B2 + C2 (cepat)

2B2  + C2 à 2B2C (lambat)

8. Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai v = k [A][B], bila volume yang ditempati gas-gas tersebut diperkecil 1/4 kali dari volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi

1/8 kali

1/16 kali

8 kali

16 kali

9. Faktor berikut yang tidak akan memperbesar laju reaksi adalah

Pada suhu tetap ditambahkan katalisator

Suhu dinaikkan

Pada suhu tetap, tekanan diperbesar

Pada suhu tetap, volume diperbesar

10. Memperluas permukaan sentuh akan meningkatkan laju reaksi karena

dapat memperbesar konsentrasi pereaksi

dapat menurunkan energi aktivasi

frekuensi tumbukan antar partikel semakin efektif

energi kinetik semakin besar