|
1. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10oC laju reaksi menjadi 2X lebih cepat. Jika pada suhu toC reaksinya berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (t+30)oC reaksi akan berlangsung selama
|
1,5 menit |
3 menit |
4 menit |
6 menit |
|
|
2. Suatu reaksi memiliki data sebagai berikut:
Pereaksi A dan B, orde reaksi terhadap A = 1 dan orde total 3/2. Persamaan laju reaksinya adalah
|
v = k [A][B]3/2
|
v = k [A][B]1/2 |
v = k [A]1/2[B] |
v = k [A]3/2[B] |
|
|
3.
Laju reaksi 2P + 3Q2 à 2PQ3 dapat dinyatakan sebagai
|
Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu |
Penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktu |
Penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu |
Penambahan konsentrasi P dan Q2 tiap satuan waktu |
|
|
4. Data percobaan untuk reaksi A(g) + B(g) à AB (g) terdapat dalam tabel berikut
Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah
|
2 dan 4 |
2 dan 2 |
2 dan 1 |
1 dan 2 |
|
|
5. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20oC. Jika pada suhu 30oC suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70oC reaksi akan berlangsung selama
|
1/3 menit |
2/3 menit |
1 menit |
4 menit |
|
|
6.
Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas-gas tersebut diperkecil 1/4 kali dari volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi
|
1/8 kali |
1/16 kali |
8 kali |
16 kali |
|
|
7. Pada reaksi pembakaran gas karbonmonoksida sebagai berikut CO(g)
+ 1/2 O2 à CO2(g). Grafik yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi CO2 terhadap waktu yang tepat adalah
|
A |
B |
C |
D |
|
|
8. Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi:
4NH3(g)
+ 5O2(g) à 4NO(g) + 6H2O(g)
Jika pada waktu t diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24mol/L.detik, maka laju reaksi oksigen (O2) dan laju pembentukan H2O berturut-turut adalah
|
0,24 dan 0,36 mol/L.detik |
0,30 dan 0,24 mol/L.detik |
0,36 dan 0,30 mol/L.detik |
0,30 dan 0,36 mol/L.detik |
|
|
9. Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida: Mg(s)
+ 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g) diperoleh data sebagai berikut
Laju reaksi pada pembentukan gas H2 adalah
|
2 ml/detik |
2,5 ml/detik |
5 ml/detik |
7,5 ml/detik |
|
|
10. Data hasil eksperimen laju reaksi untuk reaksi 2P + Q2 à 2PQ sebagai berikut
maka persamaan laju reaksinya adalah
|
v = k [P]2[Q2] |
v = k [P][Q2] |
v = k [Q]2 |
v = k [P] |
|
|